Inhaltliche Kompetenzen Prozessbezogene Kompetenzen Methoden/Medien Die Schülerinnen und Schüler...

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1 Fach: Chemie Schuljahrgang: R7 Stundentafel: ein Schuljahr /2 Std. Woche Stand von: August 2018 Leistungsbewertung: eine Klassenarbeit pro Halbjahr, gem. Fachkonferenzbeschluss Gewichtung ca. 1/3 schriftliche zu 2/3 sonstige u. mündliche Leistungen In Jahrgang 7 ist verbindlich durch jede Schülerin bzw. durch jeden Schüler mindestens ein Versuchsprotokoll anzufertigen. Das Protokoll ist zu bewerten und als sonstige Leistung in der Endnote angemessen zu berücksichtigen. Lehrwerk: Erlebnis Chemie, Schroedel Thema: evtl. Fortführung/Wiederholung aus Jg. 6 Stoffumwandlung durch Verbrennungen (10 Std.) Zeitraum/ WoStd 10 Von (Datum) bis (Datum) Inhaltliche Kompetenzen Prozessbezogene Kompetenzen Methoden/Medien Die Schülerinnen und Schüler... geben Bedingungen für Verbrennungen an. (ChR) Stoffumwandlungen durch Verbrennungen stellen Beziehungen zwischen Eigenschaften von Stoffen und ihren Verwendungsmöglichkeiten her. beschreiben Verbrennungsvorgänge als Umwandlung der Edukte in neue Stoffe. Verbrennungen bringen Energie erkennen die Abgabe von Energie bei Verbrennungsprozessen. (EBSt) (K) beobachten und beschreiben sorgfältig. (E) experimentieren sachgerecht nach Anleitung. (K) planen einfache Experimente. (E) beachten Sicherheits- und Umweltaspekte (E) erarbeiten Bedingungen für das Entstehen und Löschen von Bränden. (E) nutzen ausgewählte Informationsquellen. (E) zeigen Zusammenhänge zwischen Alltagserscheinungen und chemischen Sachverhalten auf. (E) vergleichen die Ausgangsstoffe mit den Verbrennungsprodukten. (E) vergleichen die Ausgangsstoffe mit den Verbrennungsprodukten. (E) unterscheiden erwünschte von unerwünschten Eigenschaften der Stoffe in Bezug S SV zum Thema Brandbedingungen (Kerzenversuche,Kolbenpro berversuch) Zusammensetzung der Luft / Luft als Gemisch Praktikum: Die Kerzenflamme (Blickpunkt S.47) Nachweisreaktion für Kohlenstoffdioxid Alltagsbeispiele für die Nutzung von Verbrennungswärme suchen (Heizung, Kaminofen, Abwärme Biogasanlage Idee:

2 Brandursachen Löschen von Bränden (SEB) auf ihre Verwendung. (E) unterscheiden zwischen erwünschten und unerwünschten Verbrennungen. (E) stellen Beziehungen zwischen Eigenschaften von Stoffen und ihren Verwendungsmöglichkeiten her. (E) erarbeiten Bedingungen für das Entstehen und Löschen von Bränden (B) unterscheiden geeignete von ungeeigneten Brandschutzmaßnahmen für verschiedene Brände. (E) beachten Sicherheits- und Umweltaspekte. (K) befragen Experten. (E) begründen die Bedeutsamkeit von Brandexperten. als Referate vorstellen lassen) Praktikum: Fettbrand (Versuch auf dem Schulhof) Löschen mit CO 2 Feuerlöscher bauen Blickpunkt S.47 Expertenbefragung Feuerwehr Verschiedene Arten Brände zu löschen Brandschutz Umweltverschmutzung mit aufgreifen Wiederholung am Ende des Kapitels / Vorbereitung Klassenarbeit / Leko auf S. 91. Fächerübergreifende Bezüge: Regionale Bezüge/Außerschulischer Lernort: Idee: Feuerwehr Flughafen besuchen, Feuerwehrleute als Experten einladen Fachbegriffe: Oxidation; Glimmspanprobe; Kalkwasser; Kohlenstoffdioxid

3 Thema: Stoffe reagieren miteinander und Energie bei chemischen Reaktionen Zeitraum/ WoStd 30 Von (Datum) bis (Datum) Inhaltliche Kompetenzen Prozessbezogene Kompetenzen Methoden/Medien Die Schülerinnen und Schüler... Unterteilen Elemente in Metalle und Nichtmetalle Erfahren die Zusammensetzung der Luft. Führen Nachweisreaktionen durch. (E) bearbeiten und experimentell untersuchen (K) beobachten und beschreiben sorgfältig. (K) benennen Geräte und setzen sie fachgerecht ein. (E) experimentieren sachgerecht nach Anleitung. (E) zeigen Zusammenhänge zwischen Alltagserscheinungen und chemischen Sachverhalten auf. (E) unterscheiden Reinstoff und Gemisch. (E) erkennen in Texten und Experimenten chemische Fragestellungen und formulieren diese mit eigenen Worten. Erlebnis Chemie ab Beschreiben Verbrennungsvorgänge als Umwandlung der Ausgangsstoffe in neue Stoffe Lernen die Reaktion mit Sauerstoff als Oxidation kennen Beschreiben die Entstehung neuer Stoffe als ein Kennzeichen einer chemischen Reaktion Unterteilen Elemente in Metalle und Nichtmetalle Unterscheiden verschiedene Arten chemischer Reaktionen (E) beobachten und beschreiben sorgfältig (E) planen eigene Untersuchungen zur Überprüfung ihrer Hypothesen. (B) Bewerten die wirtschaftliche Bedeutung der Oxidbildung, Metallgewinnung und Korrosionsschutz (B) Stellen Bezüge zur Biologie her (Fotosynthese, Atmung) (K) kommunizieren fachsprachlich korrekt unter Anwendung neuer Begriffe. (E) Stellen Hypothesen zu möglichen Produkten bei chem. Reaktionen auf (E) Planen geeignete Experimente zur Überprüfung Verbrennung von verschiedenen Metallen als Beispiel für Oxidationen (S.95) Aufstellung der Affinitätsreihe zum Sauerstoff Reaktionen von Metallen mit Schwefel Reaktionen von Nichtmetallen mit Sauerstoff (S. 98/99/100 Eigenschaften

4 Beschreiben den Zusammenhang zwischen chem. Reaktionen und Energieumwandlung Unterscheiden zwischen Element und Verbindung Erklären den Begriff Aktivierungsenergie Unterscheiden exotherme und endotherme Reaktionen Erklären chemische Reaktionen als Neugruppierung von Atomen Erläutern die Erhaltung der Anzahl und Masse der Atome bei chem. Reaktionen. Erstellen Reaktionsgleichungen unter Anwendung der Kenntnisse über die Erhaltung der Atome (E) Wenden Nachweisreaktionen an (E) Variieren Reaktionsbedingungen (E) Unterscheiden bei der Erklärung der chem. Reaktionen zwischen Stoff- und Teilchenebene kommunizieren fachsprachlich korrekt unter Anwendung neuer Begriffe. (K) Zeigen Zusammenhänge zwischen Alltagserscheinungen und chemischen Sachverhalten auf (K) Nutzen ausgewählte Informationsquellen (B) Stellen Bezüge zwischen chem. Reaktionen und innovativen Produkten (Wärmekissen ) sowie Bezüge zu Physik (Verschiedene Energieformen) und Biologie her von Schwefel, Stickstoff, Kohlenstoff) Internetrecherche (Luftschadstoffe, Treibhausgase/effekt ) Recherche im Buch (104/105) Element und Verbindung: 111 Einführung Dalton 112 ff. Versuche zum Massenerhaltungssatz Einführung der ersten Elementsymbole und das Einüben einfacher Reaktionsgleichungen Möglichkeit zur Wiederholung des Kapitels als Vorbereitung für eine Klassenarbeit: S.119 Abschließend soll das Kapitel Energie noch aufgefasst werden: Ab S. 120, die Begriffe Aktivierungsenergie/Exound Endotherm sollten vor der Metalleinheit eingeführt sein Regionale Bezüge/Außerschulischer Lernort: Fachbegriffe: Dalton, exo- u- endotherm, Aktivierungsenergie, Massenerhaltungssatz, einfache Reaktionsgleichungen

5 Thema: Neue Stoffe gewinnen WoStd Inhaltliche Kompetenzen 20 Die Schülerinnen und Schüler erklären den Begriff Aktivierungsenergie. unterscheiden exotherme und endotherme Reaktionen. benennen die Reaktion mit Sauerstoff als Oxidation. lernen Reduktion als Reaktion kennen, bei der Sauerstoff abgegeben wird. erkennen die Redoxreaktion als Reaktion, bei der Reduktion und Oxidation gleichzeitig ablaufen. unterscheiden Stoffe anhand ausgewählter messbarer Eigenschaften. stellen Beziehungen her zwischen den Eigenschaften der Stoffe und ihren Verwendungsmöglichkeiten. erläutern die Bildung und Herstellung von wirtschaftlich bedeutsamen Stoffen. lernen Anwendungsbeispiele aus dem Alltag kennen - Hochofenprozess - Stahlerzeugung. unterscheiden die Metalle in - Leicht- und Schwermetalle - edle und unedle Metalle - Metalllegierungen. Fächerübergreifende Bezüge: Regionale Bezüge/Außerschulischer Lernort: Prozessbezogene Kompetenzen (E) Erkenntnisgewinnung (K) Kommunikation (B) Bewertung Die Schülerinnen und Schüler (E) experimentieren sachgerecht nach Anleitung. (E) beobachten und beschreiben sorgfältig. (E) wenden Nachweisreaktionen an. (K) kommunizieren fachsprachlich korrekt unter Anwendung neuer Begriffe. (E) nutzen das Dalton-Atommodell zur Unterscheidung von Element und Verbindung. (E) erkennen Energieumwandlungen (exotherm, endotherm) in chemischen Reaktionen und führen hierzu qualitative Experimente durch. (B) Beschreiben und veranschaulichen chem. Sachverhalte mit dem Dalton-Modell unter Anwendung der Fachsprache. (K) erstellen Steckbriefe zu verschiedenen Metallen. (K) wenden die Symbolsprache an. (E) unterscheiden bei der Erklärung der chem. Reaktionen zwischen Stoff- und Teilchenebene. (E) stellen Hypothesen zu möglichen Produkten bei chem. Reaktionen auf. (E) planen geeignete Experimente zur Überprüfung. (B) stellen Beziehungen zwischen der Chemie und Anwendungssowie Berufsbereichen her. (E) setzen sich mit chemischen Fragestellungen aus dem Alltag auseinander und reflektieren diese kritisch. Methoden/Medien Erlebnis Chemie, Schroedel, ab S Reduktion von Kupferoxid durch Eisen Versuche: - Reduktion von Kupferoxid mit Kohlenstoff - Nachweis von Sauerstoff, Kohlenstoffdioxid und Wasserstoff wiederholen oder einführen - Schienenschweißen mit Thermit - Eisen aus Eisenerz - Aus Roheisen wird Stahl - Film: Hochofenprozess (MLS fragen) Zusammensetzung von Legierungen, zum Beispiel Geldmünzen Trainer S. 155

6 Fachbegriffe: Oxidation, Reduktion, Korrosion